（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图
（2）为了提高工业合成XQ₃产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是   
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ₃分离出去
d．增大反应体系压强
（3）WQ₄与Y₂反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为

（4）标况下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是     
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为   。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是 。

（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式    。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为_________。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为_________。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入气体是______（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过_____、_______、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数____________。