1.计算题- (共1题)
2.科学探究题- (共1题)
2.
某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
（提出问题）“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
（查阅资料）食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其溶液因电解出铁离子而呈黄色。
（提出猜想）小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。
小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
（讨论分析）通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的。理由是：_______________________。
（实验探究）请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。
（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验。
(1)该实验表现出CO具有的化学性质是___________________________。其实际操作中用量比理论值大的原因是____________________________________________。
(2)实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后红色固体物质变成黑色而且的质量减小，质量减小的原因______________________。
（提出问题）“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
（查阅资料）食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其溶液因电解出铁离子而呈黄色。
（提出猜想）小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。
小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
（讨论分析）通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的。理由是：_______________________。
（实验探究）请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引。 | 磁铁上吸引 了部分黑色物质 | ___________________ |
| ② 取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的_________，观察现象。 | _________________________________ | 小军猜想成立，写出化学 方程式： _________________________ |
（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验。
(1)该实验表现出CO具有的化学性质是___________________________。其实际操作中用量比理论值大的原因是____________________________________________。
(2)实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后红色固体物质变成黑色而且的质量减小，质量减小的原因______________________。
3.单选题- (共20题)
6.
胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是：
| | ① | ② | ③ | ④ |
| X | 稀硫酸 | H2O | 石灰水 | 稀盐酸 |
| Y | Zn | NH4NO3 | 干冰 | CaCO3 |
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
14.
下列关于饱和溶液的说法，正确的是 （ ）
| A．饱和溶液降温一定析出晶体 |
| B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液 |
| C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大 |
| D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液 |
18.
学习小组对燃烧条件探究作如下性改进，得出的结论不正确有是 （ ）
| A．图1中热水仅起到隔绝氧气的作用 |
| B．图2可能会出现其中一支试管胶塞弹出 |
| C．图3中有白磷的试管气球反应结束后会变得更瘪 |
| D．实验说明可燃物燃烧必需接触氧气和温度达着火点 |
22.
下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是 （ ）
| | 主要物质 | 杂质 | 选用试剂及方法 |
| A | CO2 | CO | 通过足量的灼热氧化铜粉末 |
| B | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 加入过量铁粉充分反应后过滤取滤液 |
| C | 黄铜 | 铁粉 | 加过量盐酸充分反应后过滤就取滤渣 |
| D | NaCl | CaCO3 | 加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.填空题- (共6题)
23.
写出下列物质的名称或化学符号：
(1)用化学符号表示：3个锌原子_____，氧化铜_____，硝酸亚铁_____。
(2)写出2SO42﹣的意义是：_____；其中2﹣的意义是_____。
(1)用化学符号表示：3个锌原子_____，氧化铜_____，硝酸亚铁_____。
(2)写出2SO42﹣的意义是：_____；其中2﹣的意义是_____。
24.
根据下图所示实验装置回答问题：
（1）①仪器的名称是：_________________________。
（2）小梅同学在实验室准备制取一瓶二氧化碳气体，她选择的原料应该是________________________（填名称）；制取和收集装置应选择______________（填字母），写出该方法的化学反应方程式___________________________________________。
（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳，气体应从d端通入可测量出收集气体的体积，那么应在__________端接入 _____________（填写仪器名称）。
（1）①仪器的名称是：_________________________。
（2）小梅同学在实验室准备制取一瓶二氧化碳气体，她选择的原料应该是________________________（填名称）；制取和收集装置应选择______________（填字母），写出该方法的化学反应方程式___________________________________________。
（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳，气体应从d端通入可测量出收集气体的体积，那么应在__________端接入 _____________（填写仪器名称）。
25.
如图为四种等质量金属与一定量酸反应生成氢气质量与反应时间的关系，请回答下列问题：
⑴金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
⑵反应结束发现有一种金属没有剩余，它是_________。
而在所剩金属中质量最多的是__________。
⑶据图可知，它们所所消耗酸的质量应______________。
⑷在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。
A．过滤后滤渣中一定存在的物质是______________。
B．滤液里一定有的溶质是_________________。加入锌粉首先发生的反应化学方程式为：________
⑴金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
⑵反应结束发现有一种金属没有剩余，它是_________。
而在所剩金属中质量最多的是__________。
⑶据图可知，它们所所消耗酸的质量应______________。
⑷在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。
A．过滤后滤渣中一定存在的物质是______________。
B．滤液里一定有的溶质是_________________。加入锌粉首先发生的反应化学方程式为：________
26.
下列说法是否正确，举例说明。
（1）溶液都是无色的。___________________
（2）合金硬度一般高于组成金属。________________________
（3）稀溶液是不饱和溶液。______________________________________
（1）溶液都是无色的。___________________
（2）合金硬度一般高于组成金属。________________________
（3）稀溶液是不饱和溶液。______________________________________
27.
有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：
（1）.在t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：________________。
（2）.如果将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到溶液 ________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）.t1℃ 时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_________克溶液。
（4）.t1℃ a、b、c的饱和溶液升温到t2℃后，质量分数的大小顺序是：____________。
（1）.在t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：________________。
（2）.如果将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到溶液 ________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）.t1℃ 时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_________克溶液。
（4）.t1℃ a、b、c的饱和溶液升温到t2℃后，质量分数的大小顺序是：____________。
28.
按要求回答下列问题：
（1）推广沼气使用既节能又环保，沼气主要成分是____________（填写化学式），其燃烧的化学方程式是_________________________________。
（2）化石燃料属于___________资源。人们生活中用煤作燃料一般是做成蜂窝状，目的是___________。
（3）Fe、Fe2+和Fe3+具有相同的___________数，都属于________元素，又因为它们的核外具有不同的_________数，故化学性质__________（填写“相同”或“不相同”）。
（4）金刚石与石墨物理性质不同的微观原因是 ______；而铝化学性质活性但抗腐蚀能力好的原因是_________________（用化学方程式）。
（1）推广沼气使用既节能又环保，沼气主要成分是____________（填写化学式），其燃烧的化学方程式是_________________________________。
（2）化石燃料属于___________资源。人们生活中用煤作燃料一般是做成蜂窝状，目的是___________。
（3）Fe、Fe2+和Fe3+具有相同的___________数，都属于________元素，又因为它们的核外具有不同的_________数，故化学性质__________（填写“相同”或“不相同”）。
（4）金刚石与石墨物理性质不同的微观原因是 ______；而铝化学性质活性但抗腐蚀能力好的原因是_________________（用化学方程式）。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：9