实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO B．CaCO3 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2

 
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

下列实验能达到预期目的的是（   ）

A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC12溶液

D．测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱

下列说法不正确的是（   ）
A．苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种
B．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH₃CH₂CH₂NO₂互为同系物

C．2,2­二甲基丙醇与 2­甲基丁醇互为同分异构体
D．S­诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C₁₅H₂₀O₄

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（  ）

A. 简单离子的半径大小关系：C＞E
B. D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C. 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在    极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是  
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
  （填字母编号）．
a．Na₂O₂ b．FeCl₂   c．Na₂S
（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数K_a=1.07×10^－2 mol·L^－1，Ⅱ中反应所得NaClO₂
溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中  ＝
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是