马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：

已知：碳碳双键可以被臭氧氧化
请回答下列问题：
(1)下列说法中不正确的是______。

A．扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl

B．制取A的反应为取代反应

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应

(2)化合物B的结构简式是______。
(3)E→F的化学方程式是______。
(4)写出同时符合下列条件的化合物B(C₁₂H₁₂N₂)两个同分异构体的结构简式______。
①分子中含有两个六元环；②¹H-NMR谱显示有3个峰。
(5)设计由D经两步反应得到E的合成路线___(用流程图表示，无机试剂任选)。

化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO₂，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法___________。
（4）下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄—H₂C₂O₄混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极	B．可选用不锈钢网作为阴极
C．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动	D．阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al

下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．化合物的一氯取代物有2种

C．、、 是互为同分异构体

D．（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．12种

B．13种

C．14种

D．15种

下列对三种有机物的叙述不正确的是

A．三种有机物都是芳香族化合物

B．阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C．麻黄碱的分子式是C10H13NO

D．芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是

A．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” “气”是指乙酸乙酯

B．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜

C．“强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” “强水”是指浓硫酸

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。“丝”“泪”的主要成分是蛋白质

下列说法正确的是

A．CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒

B．蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物

C．C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应

D．蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl3)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是(　　)

A．X分子中所有原子在同一平面上	B．Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z	D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

根据下列实验现象，所得结论正确的是

序号	A	B	C	D
装置
现象	烧杯中的水被吸入导管	左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色	产生红棕色气体	锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论	HCl气体极易溶于水	氧化性：Cl2>Br2>I2	浓硝酸具有挥发性	非金属性：Cl>C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硼氢化钠(NaBH₄)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：－101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中消耗的H2与Na的物质的量之比为1∶2

某溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO₃^2-+Cl₂+H₂O＝SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液一定存在NH4+、I-

B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-

C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-

D．另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)＝ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq)  △H＜0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A．容量瓶

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。
（3）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是____________________。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。