1.流程题- (共1题)
1.
六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得，主要流程如下：
（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。
（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为____________________。
（4）该工艺流程还可制得Fe，214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为__________。
（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。
（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为____________________。
（4）该工艺流程还可制得Fe，214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为__________。
2.计算题- (共1题)
2.
“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
3.单选题- (共20题)
侯氏制碱
蚕丝纺织
火药应用
粮食酿酒
X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为
8.
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是
| A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 |
| C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 |
D．单宁酸中氢元素的质量分数为 ×100% |
9.
下列有关空气的说法错误的是
| A．空气是一种十分重要的天然资源 |
| B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 |
| C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% |
| D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 |
10.
有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是
A. 金刚石、石墨、C60都属于碳的单质
B. 空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
C. 碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可点燃
D. 用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定
A. 金刚石、石墨、C60都属于碳的单质
B. 空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
C. 碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可点燃
D. 用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定
11.
下列事实解释错误的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 金刚石比石墨硬度大 | 碳原子的内部结构不同 |
| B | 氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属 | 都具有还原性 |
| C | 给装水的纸杯加热，纸杯开始时完好无损 | 温度没有达到纸的着火点 |
| D | 酒精灯不用时，需用灯帽盖好 | 酒精分子会不断运动到空气中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是| A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" |
| B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c |
| C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 |
| D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 |
15.
下列实验操作能达到的实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明CaO能与水反应 | 加入水，测温度 |
| B | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
| C | 除去KCl中KClO3 | 加入少量MnO2，加热催化分解 |
| D | 除去Na2CO3中NaOH | 加入适量的稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
化学与生活有密切联系。下列说法错误的是
| A．pH<5.6的雨水称为酸雨 |
| B．回收废弃塑料可以防止白色污染 |
| C．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 |
| D．生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量 |
19.
下列实验操作和分析都正确的是
| | 操作 | 分析 |
| A | 用带燃着的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 | 因为CO2的密度比空气大 |
| B | 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住酒精灯火焰上加热 | 目的是证明这两种可燃物的着火点不同 |
| C | 过滤操作时，用玻璃棒 | 目的是搅拌，加快过滤速度 |
| D | 木炭还原氧化铜时，试管口向下倾斜 | 目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.填空题- (共2题)
23.
小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石，他收集了下列矿石样品。
（1）棱铁矿的主要成分FeCO3读作__________。
（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子团为__________（填化学用语）。
（3）从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为__________（填字母选项）。
（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为__________。
（5）Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe。写出该反应的化学方程式__________。
| A．铝土矿(Al2O3) | B．孔雀石Cu2(OH)2CO3 | C．菱铁矿(FeCO3) | D．石英石(SiO2) |
（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子团为__________（填化学用语）。
（3）从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为__________（填字母选项）。
（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为__________。
（5）Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe。写出该反应的化学方程式__________。
24.
实验室4种试剂，分别为Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是__________。
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于__________。
（3）书写化学方程式：
①Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：________________________。
②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_______。
（1）有颜色的试剂是__________。
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于__________。
（3）书写化学方程式：
①Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：________________________。
②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_______。
5.实验题- (共5题)
25.
利用下图所示装置可以进行实验室制备气体。
（1）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。
（2）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
（3）实验室用上述装置C制取CO2时，该反应生成二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过图一装置探究是否有HCl气体，在广口瓶中盛放的试剂是硝酸银溶液，你认为混合气体应从__________（填“a”或“b”）进入。
（4）制取气体前应先检查的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是__________（选填编号）。
A．将烧杯换成水槽 B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C．试管口橡皮塞未塞紧 D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
（1）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。
（2）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
| 选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
| H2O2溶液、MnO2 | ______ | 收集较纯净O2_______ |
| KClO3、MnO2 | ______ | 收集较干燥O2______ |
（3）实验室用上述装置C制取CO2时，该反应生成二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过图一装置探究是否有HCl气体，在广口瓶中盛放的试剂是硝酸银溶液，你认为混合气体应从__________（填“a”或“b”）进入。
（4）制取气体前应先检查的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是__________（选填编号）。
A．将烧杯换成水槽 B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C．试管口橡皮塞未塞紧 D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
26.
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为：______和无色清液，该反应的化学方程式为__________。
（2）实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符合）：
__________、
__________、
__________。
（1）实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为：______和无色清液，该反应的化学方程式为__________。
（2）实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符合）：
__________、__________、__________。
27.
日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。
（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。
| 实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
| 溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 水的温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。
（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。
28.
小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________； | 无气泡生产 | 制得的溶液中不含_______。 |
| 取另一份滤液加入________； | _______ | 制得的溶液中含有NaOH。 |
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(2道)
实验题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：7