银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。
（2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
（3）步骤③反应的化学方程式为____________。
（4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。
（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。
（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L^-1的硝酸银溶液，可加入含HNO₃2-8g·L^-1的溶液来提高电解液的导电率。
①电解产生的阳极泥中所含金属为______。
②硝酸浓度不能过大，其原因是________。

非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。
（2）D的结构简式为_________。
（3）F→G反应的化学方程式为__________。
（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。
①苯环上有3个取代基；②具有a^-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂）用来制备“锰白”（MnCO₃）和电极材料锰酸锂（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO₂作用是__________。
（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn²⁺）应当小于__________mol·L^-1。已知：常温下MnCO₃的Kap=9.0×10^-12。
（3）写出软锰矿与Li₂CO₃发生“高温还原”的化学方程式：____________。
（4）锰酸锂（（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃，M="362g·" mol-1）中掺入LiMnO₂能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L^-1草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑
②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑
③MnO4^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO²↑（均未配平）

乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．该电池可实现化学能与电能的相互转化

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D．该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e- + H2O→ CH3CHO + 2H+

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：

有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．西维因分子中至少有21个原子共平面

C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D．取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解

下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

C．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化类型为__________。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中的配体是____________ ；与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙组成，可表示为Cu_0.98Y，则n(Cu²⁺)/n(Cu³⁺)=_________。

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

（实验装置）

装置Ⅰ 装置Ⅱ
（实验步骤）
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm^－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
⑴步骤1中加入碘的作用是    。
⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是    ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是    。
⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是    。
⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接    ；采用这种蒸馏方式的原因是    。