下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )

A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气

B．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气

C．每生产1t氯气同时可得1t氢气

D．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”

下列叙述中正确的是(　　)

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）

A．焰色反应是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

 
（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是 。
（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^－氧化为Br₂，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是    。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^－生成Br₂。部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^－氧化生成Br₂。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是    。

试管	操作	现象	结论
a	取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl2的氧化性强于Fe3+
b	取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡	CCl4层没有明显变化
c		CCl4层由无色变为橙黄色	Cl2的氧化性强于Br2

 

氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。请回答：
（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。
（2）实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，装置如图所示：

仪器a的名称为____。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO₂粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
（3）为证明Cl₂与H₂O反应为可逆反应，将生成的气体通入图所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____。
②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl₂存在的现象是____，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是____。
A.AgNO₃溶液    B.石蕊试液    C.NaOH溶液    D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是____。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。
A.在残余液中加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO₃固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积