（14分）
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

（1）写出图1中阴极的电极反应式 。
（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na₂SO₄溶液来生产纯净的NaOH和H₂SO₄，则该装置最主要的缺陷是 。

Ⅱ.辉钼矿(MoS₂)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。
已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1molMoO₃的反应热△H₂=-154KJ/mol。试回答：

（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO₂而不是SO₃的方法是   。
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 。
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS₂、MoO₃、MoO₂，则它们的物质的量之比为 。
（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式    。

（15分）（化学——选修2：化学与技术）
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为  。
（2）SO₂和O₂的反应为 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)
B．各组分的体积分数不再变化  
C．反应体系的温度不再变化 
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
　（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。
其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是  。
（3）产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为    。

（14分）已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

注；O表示有机物发生了氧化反应
已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为   、  。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是______________________。
（3）I的结构简式为____________________。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式____________________。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 _________________。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；
①属于芳香族化合物  ②能与NaOH溶液反应  ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为 。

（15分）（化学—选修3：物质结构与性质）
a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为 。
（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式  。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是（  ）

A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应

B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH

C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物

D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

某链状有机物的分子式为C₄H₈O₂，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种

下列说法正确的是

A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物

B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维

C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多

D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

 

A．J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键

B．R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高

C．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4

D．M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式     。
（2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把   ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO₂的目的是   。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入红磷加热除去PCl₅后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl₃。
（6）实验后关闭K₁，打开K₂，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等钠盐）    mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是   。