1.计算题- (共2题)
1.
水是人类宝贵的自然资源，没有水就没有生命。传统水处理工艺﹣经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl（一氯铵），O3，ClO2；水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L。
（1）“四部曲”正确的工艺顺序为__________（填序号）；
（2）若以Ca2+计，水的总硬度不超过_______g/L;
（3）常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）X•12H2O]，根据化合价计算X的值为_____，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。
（4）已知有元素化合价升高和降低的反应是氧化还原反应。下列有关水的反应中不是氧化还原反应的是_____；
A.2H2O
2H2↑+O2↑ B.H2+CuO
Cu+H2O
C.2H2O2
2H2O+O2↑ D.CO2+H2O═H2CO3
（5）重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2．则下列叙述正确的是_____。
A．一个重水分子的相对分子质量是20 B．重水和水的化学性质不同
C．一个重氢原子核外有2个电子 D．一个重氢原子核中有1个中子。
（1）“四部曲”正确的工艺顺序为__________（填序号）；
（2）若以Ca2+计，水的总硬度不超过_______g/L;
（3）常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）X•12H2O]，根据化合价计算X的值为_____，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。
（4）已知有元素化合价升高和降低的反应是氧化还原反应。下列有关水的反应中不是氧化还原反应的是_____；
A.2H2O
2H2↑+O2↑ B.H2+CuOCu+H2O C.2H2O2
2H2O+O2↑ D.CO2+H2O═H2CO3（5）重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2．则下列叙述正确的是_____。
A．一个重水分子的相对分子质量是20 B．重水和水的化学性质不同
C．一个重氢原子核外有2个电子 D．一个重氢原子核中有1个中子。
2.
某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片。”
（1）请列式并计算表示：1.5g碳酸钙与600mg的钙相当________。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入100g稀盐酸中恰好完全反应，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表：（提示：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）
请通过计算回答：
①该片剂中每片含碳酸钙的质量_____？（写出计算过程）
②根据计算结果，参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应称作“钙尔奇D________片剂”。
（1）请列式并计算表示：1.5g碳酸钙与600mg的钙相当________。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入100g稀盐酸中恰好完全反应，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表：（提示：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）
| 时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
| 质量/g | 0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
请通过计算回答：
①该片剂中每片含碳酸钙的质量_____？（写出计算过程）
②根据计算结果，参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应称作“钙尔奇D________片剂”。
2.简答题- (共1题)
3.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：
（1）已知镁原子结构示意图：
，则该原子的核电荷数是_______，该原子化学变化中易______（选填：“得到”或“失去”）电子，形成_______（填微粒符号）。M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为_______。
（2）第13号元素与第17号元素组成的化合物是________（填写化学式），构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填标号）。
a.Li和Be b.C和Si c.Si和P d.Ne和Ar
（4）同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是________。
（5）第17号元素的单质（双原子分子）可用于自来水厂净水时消毒杀菌，它与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为___________。
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）；
（1）已知镁原子结构示意图：
，则该原子的核电荷数是_______，该原子化学变化中易______（选填：“得到”或“失去”）电子，形成_______（填微粒符号）。M2-与Ne 核外电子排布相同，则M元素的名称为_______。（2）第13号元素与第17号元素组成的化合物是________（填写化学式），构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填标号）。
a.Li和Be b.C和Si c.Si和P d.Ne和Ar
（4）同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是________。
（5）第17号元素的单质（双原子分子）可用于自来水厂净水时消毒杀菌，它与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为___________。
（6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）；
| A．NO和O2 | B．CO和N2 | C．SO2和CO2 | D．PO43﹣和SO42﹣ |
3.流程题- (共1题)
4.
“低碳”是全世界的主题，以下流程通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是________。
（2）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_____________，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳？你设计的实验方法是__________(用化学方程式表示)。
（3）请举出你生活中低碳的方式_______(写一种即可)
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是________。
（2）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_____________，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳？你设计的实验方法是__________(用化学方程式表示)。
（3）请举出你生活中低碳的方式_______(写一种即可)
4.单选题- (共10题)
5.
座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（ ）
| A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变 |
| B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变 |
| C．蒸发过程中，分子的体积发生了改变 |
| D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 |
6.
化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是
| A．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 |
| B．具有相对稳定结构的粒子一定是离子 |
| C．10 g甲和15 g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25g |
| D．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子 |
7.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
11.
物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
| A．氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性 |
| B．氮气常用来制硝酸，是因为氮气具有稳定性 |
| C．活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性 |
| D．C、CO常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 |
12.
某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为38%的气体,收集气体的装置如图.方法是:在100mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒.氧气的体积和通入空气的体积大约是( )
| A．40mL和60mL | B．25mL和75mL |
| C．22.5mL和77.5mL | D．38mL和62mL |
13.
下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是
| A | 加热试管时，先均匀加热后集中加热 | 防止试管炸裂 |
| B | 木炭还原氧化铜时，酒精灯上加网罩 | 集中火焰提高温度 |
| C | 加热高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花 | 防止水槽中冷水倒吸 |
| D | 用过氧化氢溶液制氧气时，加入少量二氧化锰 | 加快氧气生成速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
| A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 |
| B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 |
| D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生无色无味的气体 |
5.实验题- (共1题)
15.
学习化学离不开实验：
一.根据下列装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器名称：b_____。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为_____（从A～E中选）；
（3）实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是______
（4）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图2装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞___，打开活塞________（填a或b），通入混合气体，可收集到____气体。
②然后_________（填操作），又可收集到另一种气体。
（5）已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从_____端进（选“c”或“d”）。为防止环境污染，另一端接如图3所示的装置（盛放的液体均为水），其中可用于吸收多余氨气的装置是_____。
二.某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应②澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液③氢氧化钡溶于水的能力远大于氢氧化钙④碳粉与氧化铁反应后的固体产物只有铁单质。
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是___________。
设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（2）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
（3）步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_________和________
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式__________
（5）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了生成的沉淀大使得称量时误差小之外还有__________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善____________。
一.根据下列装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器名称：b_____。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为_____（从A～E中选）；
（3）实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是______
（4）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图2装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞___，打开活塞________（填a或b），通入混合气体，可收集到____气体。
②然后_________（填操作），又可收集到另一种气体。
（5）已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从_____端进（选“c”或“d”）。为防止环境污染，另一端接如图3所示的装置（盛放的液体均为水），其中可用于吸收多余氨气的装置是_____。
二.某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应②澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液③氢氧化钡溶于水的能力远大于氢氧化钙④碳粉与氧化铁反应后的固体产物只有铁单质。
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是___________。
设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（2）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
（3）步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_________和________
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式__________
（5）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了生成的沉淀大使得称量时误差小之外还有__________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2