(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：
① Fe₂O₃(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
③ Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol
（1）试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的ΔH＝________。
（2）已知1 092 ℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t₁时达平衡。
① t₁时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
② 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变
C．v(CO)_正＝v(CO₂)_逆D．容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。
① K₂FeO₄溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

② FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH^－===FeO＋H₂O

③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④ 将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c(FeO)＝1．0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。

(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：

回答下列问题：
（1） A→B的化学方程式为________________。
（2） C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。
（3） E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。
（5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OHCH₂==CH₂BrCH₂CH₂Br

（12分）NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO₂、NaNO₃和Na₂CO₃的混合液及CO₂气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³（标准状况下）和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是 。
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为   m³
（标准状况下）。

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是( )

A．该电池工作过程中O2－向阴极移动

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

下列有关实验方法和结论都正确的是（）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

(15分)S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
① CS₂＋3Cl₂CCl₄＋S₂Cl₂；② 2S＋Cl₂S₂Cl₂。
已知：S₂Cl₂易与水反应，S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS2	47	－109
CCl4	77	－23
S2Cl2	137	－77

 

（1）利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S₂Cl₂，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。
（3）D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
（4）S₂Cl₂与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。
（5）为了提高制得的产品S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和________。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。