Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是___(填元素符号)，所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是____(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_____。
（5）用电子式表示F的氢化物的形成过程______。
（6）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______。
Ⅱ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：______。
（2）写出B的化学式：B____。
（3）①H₂O₂分子的电子式：________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：______。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______。

利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

 
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。
［已知： CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1］

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（  ）

A．X、Z、Y、W的原子半径依次减小

B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．W与X形成的化合物只含离子键

下列叙述中，正确的是（   ）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列做法正确的是（    ）

A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸

用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图1可用于分离收集CO和CO2

B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C．图3用于收集NO

D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
阴离子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

 
将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B．图中a=4

C．b=7，c=9

D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　　)

A．胶体的电泳	B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应	D．胶体的聚沉

Ⅰ．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是(写序号)__________。
（2）①→②反应的化学方程式为_____________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是__________。
（4）③→④反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ．某研究小组探究在隔绝空气条件下加热FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为-10℃、SO₃的沸点为44.8℃。
a．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是______。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→______。
（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO₄分解的化学方程式为________。
b．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变，
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由实验1可推测品红水溶液呈____性。
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_______（填化学式）。
（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_______。
（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_____。