世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

 
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO₂。
（进行实验）
（2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。
（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．
（实验记录）

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

 
（实验记录）
（5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用Fe_xO_y•nH₂0表示， n=_________；
若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]，则试管内可选用的物质有：
①O₂ ②水  ③CO₂ ④O₂和CO₂ ⑤CO₂和水  ⑥O₂和水  ⑦O₂、CO₂和水
至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。

图中A～G是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出B的化学式：______，它的一种用途是_______;写出B→C反应的化学方程式_______________
（2）写出一种C合金的名称_______；写出A与C反应的化学方程式____________
（3）写出D与E反应的化学方程式___________写出G→F反应的化学方程式___________

金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母）  A．金刚石   B．不锈钢   C．生铁
（2）人体中含量最高的金属元素是__(填化学式，下同),地壳中含量最多的金属元素____。
（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的__________。
（5）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是______（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。
A．只有固体  B．只有液体  C．只有气体   D．气体、液体、固体都可以
（2）生理盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）
A．    B．    C．    D． （水分子未画出）
（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。
（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。
（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______。
（7）水是常用的溶剂，某酒精C₂H₅OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_____（精确到1%）。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义______________。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
（3）t₂℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。
Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ．溶剂的质量    Ⅲ．溶质的质量分数
（4）t₃℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。
（5）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。
A．丙＞甲=乙   B．甲=乙＞丙    C．甲＞乙＞丙  D．乙＞甲＞丙。

以饱和NaCl溶液和饱和NH₄HCO₃溶液为原料制备NaHCO₃的原理为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl。（已知NH₄HCO₃在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO₃溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO₃析出的最佳条件，完成了如图几组实验

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	NaHCO3产率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

 
①实验c和d的目的是_________。
②表格中X的数值可能为___________。A.85.8    B.86.8    C.92.1    D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO₃的产率比35℃时低的原因是_________。

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量_____？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？（结果精确到0.1%）

类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（　　）

A．饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液

D．铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜

图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）

	X	Y	Z
A	溶质	溶剂	溶液
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	氧化物	单质	化合物
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

 
A. A B. B   C. C   D. D

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应	等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中	向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有

①Mg²⁺   ②Mg²⁺和Fe²⁺ ③Mg²⁺和Cu²⁺ ④Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（　　）

温度（℃）		10	20	30	40
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6

 
A. 实验中加入的物质R是氯化钠 B. ④中t的取值范围在30～40之间
C. ③中的溶液可能是饱和溶液 D. ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大

已知30℃时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g。在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30℃的饱和溶液。若用Na₂SO₃•7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液，则需加入的Na₂SO₃•7H₂O的质量为（　　）
A. 12.8g    B. 14.6g     C. 20g D. 25g

为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H₂SO₄,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A. ①②③   B. ①③④   C. ①②④   D. ②③④

饮品中属于溶液的是

A．酸奶

B．玉米糊

C．冰水

D．可乐

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是(  )

	20 ℃	40 ℃
水	109 g	129 g
酒精	17.3 g	40 g

 

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。
（1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是____。

（2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为____。

（3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。
（4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL。
（5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________ （填序号）。
①食盐潮湿不干燥     ②量取水时仰视读数
③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
（6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_________。
（7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中___________。

②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签______。