（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
（1）向卤水中加入Ca（OH）₂制取Mg（OH）₂，其离子方程式是    。
（2）Mg（OH）₂可制取MgO，进而制得金属镁。
①灼烧Mg（OH）₂得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。
（3）Mg（OH）₂可用来制取MgCl₂，进而制取金属镁。
①从MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O的操作是______、过滤。
②MgCl₂•6H₂O与SOCl₂混合后加热，可获得无水MgCl₂（已知SOCl₂与水接触时迅速形成白雾，生成SO₂）。得到无水MgCl₂的化学方程式是______。
（4）Mg（OH）₂还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO₂）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg₃Si₄O₁₂表示为3MgO•CaO•4SiO₂。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO₂＋□H⁺=□Mg²⁺＋□SiO₂+□___
②为确定xMgO•3SiO₂中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH₂SO₄标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为Cu(OH)₂；
猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO₄ C.碱石灰 D.P₂O₅ 
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是__________(填代号)。

溶解度（S）/p		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

 
A.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
B.Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
C.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。

已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X 射线防护等。
（1）我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:
X+4HNO₃₌PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O(已配平)。
①PbO₂中铅元素的化合价是___________ ,PbO₂不是碱性氧化物,判断的依据_________。
②X的化学式是___________。
（2）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式____________。
（3）PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x= _________，将化学式改写成mPbO·nPbO₂_______,(m、n取正整数)。已知+4价Pb的氧化性强于Cl₂则该化合物和浓盐酸反应的化学反应方程式___________。

一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L^－1的KOH溶液，下列说法正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋

D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B．原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．该冶炼锌的反应属于置换反应

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．煤炭中起作用的主要成分是C

用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a制备并收集氨气	B．用b制备并检验乙炔
C．用c蒸馏海水得到淡水	D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

B．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用

C．用活性炭为糖浆脱色和用 SO2漂白纸浆的原理不同

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

 
II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
（3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
①该反应中的还原剂是_______，每生成l molNa₂FeO₄转移____个电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用________________________________，
（4）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。