1.计算题- (共1题)
1.
太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价为_____；
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为______（写出计算式即可）。
（1）SiO2中Si的化合价为_____；
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为______（写出计算式即可）。
2.科普阅读题- (共1题)
2.
阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
依据文章内容回答下列问题。
（1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________
（4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
| | 消毒效果 | 消毒所需时间（0.2mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900m3设备） |
| 臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
| 氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________
（4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。
| A．臭氧的漂白作用比氯气强 |
| B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 |
| C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 |
| D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 |
3.科学探究题- (共1题)
3.
镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计实验，探究镁条变黑的条件。
（查阅资料）①NaOH浓溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
②浓硫酸有吸水性，常用做气体的干燥剂
③常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________。
（2）实验1的目的是__________。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、___________。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。
（反思与评价）
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2和稀有气体无关，其理由是__________。
（7）由质量守恒定律推测，镁条变黑后的生成物中一定含有___________元素。
（查阅资料）①NaOH浓溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
②浓硫酸有吸水性，常用做气体的干燥剂
③常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________。
（2）实验1的目的是__________。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、___________。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。
（反思与评价）
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2和稀有气体无关，其理由是__________。
（7）由质量守恒定律推测，镁条变黑后的生成物中一定含有___________元素。
4.流程题- (共1题)
4.
下图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题：
（1）下列关于水的叙述中，正确的是__________
A. 过滤后的湖水不是纯净物 B. 水体有自净能力，不会被污染
C. 工业废水经处理达标后才能排放 D. 明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水
（2）根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有_________（填字母序号）。
A. 沉降 B. 过滤 C. 投药消毒 D. 蒸馏
（1）下列关于水的叙述中，正确的是__________
A. 过滤后的湖水不是纯净物 B. 水体有自净能力，不会被污染
C. 工业废水经处理达标后才能排放 D. 明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水
（2）根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有_________（填字母序号）。
A. 沉降 B. 过滤 C. 投药消毒 D. 蒸馏
| A．吸附 |
5.单选题- (共26题)
6.
下列关于2CO＋O2
2CO2的说法中，不正确的是
2CO2的说法中，不正确的是| A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 |
| B．反应前后碳元素的化合价不同 |
| C．反应前后分子和原子的个数均不变 |
| D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 |
7.
下列属于化合反应的是( )
| A．NH3+HCl═NH4Cl |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Cl2+2KI═2KCl+I2 |
| D．MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓ |
9.
煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是
| A．一定含有C、H、O、S元素 |
| B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素 |
| C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 |
| D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 |
”表示的是
17.
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
24.
下列实验现象的描述中，正确的是
| A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 |
| B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 |
| C．镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟 |
| D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃 |
25.
小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是
| A．一段时间后，蜡烛熄灭 |
| B．一段时间后，玻璃杯内水面上升 |
| C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 |
| D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 |
6.选择题- (共1题)
31.设等比数列{an}的公比 {#mathml#}{#/mathml#} ，前n项和为Sn，则 {#mathml#}{#/mathml#} ={#blank#}1{#/blank#}．
7.填空题- (共7题)
32.
页岩气是蕴藏于页岩层中的一种新开发的能源。
（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4），其相对分子质量为______________。
（2）页岩气和水反应可以制水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①产物丙的化学式是___________。
②反应消耗的甲与生成的丁的分子数之比为___________。
（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4），其相对分子质量为______________。
（2）页岩气和水反应可以制水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①产物丙的化学式是___________。
②反应消耗的甲与生成的丁的分子数之比为___________。
33.
（1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：
此反应的化学方程式为___________。
（2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：
①甲醇（CH3OH）中含有___________种元素。
②在蒸发器内发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。
③在反应器内发生两个反应：
i. CH3OH
CO＋2H2；
ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体；
i的反应类型是___________。ii的化学方程式是___________。
此反应的化学方程式为___________。
（2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：
①甲醇（CH3OH）中含有___________种元素。
②在蒸发器内发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。
③在反应器内发生两个反应：
i. CH3OH
CO＋2H2；ii. CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体；
i的反应类型是___________。ii的化学方程式是___________。
34.
纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。
（1）四氧化三铁属于___________（填字母序号）。
（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为___________。
（1）四氧化三铁属于___________（填字母序号）。
| A．氧化物 | B．化合物 | C．混合物 |
35.
（1）空气中氧气的体积分数约为（用百分比表示）______________。
（2）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_____________的性质。
（3）微观角度认识空气。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
a. 用“
”表示的物质，其化学式为___________。
b. 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中只含有氮气和氧气，下图可表示空气微观模型的是______________。
（2）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_____________的性质。
（3）微观角度认识空气。用“
”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。a. 用“
”表示的物质，其化学式为___________。b. 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中只含有氮气和氧气，下图可表示空气微观模型的是______________。
37.
科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
(1)反应①的化学方程式是_________；
(2)该转化过程中，可循环利用的物质是_________。
(3)该技术的优点是_____________(答出一条即可)。
(1)反应①的化学方程式是_________；
(2)该转化过程中，可循环利用的物质是_________。
(3)该技术的优点是_____________(答出一条即可)。
38.
海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是____________（填字母序号）。
| A．分子质量 | B．分子种类 | C．分子间隔 |
8.实验题- (共3题)
39.
下列3个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。
（1）甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
（2）铁钉在潮湿空气中生锈得到氧化铁。氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是___________。
（3）丙实验中，将铁粉与硫酸铜溶液混合后，观察到天平指针____（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。此实验的目的是_______。
（1）甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
（2）铁钉在潮湿空气中生锈得到氧化铁。氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是___________。
（3）丙实验中，将铁粉与硫酸铜溶液混合后，观察到天平指针____（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。此实验的目的是_______。
40.
请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A | B |
 |  |
| 从微粒角度解释： （1）品红在水中扩散的原因是_________。 （2）品红在热水中扩散速度快，其原因是___________。 | （1）实验现象是___________。 （2）从微观角度解释实验现象___________。 |
41.
根据下图回答问题。
（1）仪器a、b的名称分别是____，____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，如果用过氧化氢溶液制取氧气时发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____或____。检验一个集气瓶中的气体是否为氧气的操作是____。
（3）氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，则其发生装置选用____（填序号，下同）。为了探究氨气（NH3）的某些性质，同学们查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。
由以上实验，推断出氨气的物理性质有 _______ 、_______。
（1）仪器a、b的名称分别是____，____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，如果用过氧化氢溶液制取氧气时发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____或____。检验一个集气瓶中的气体是否为氧气的操作是____。
（3）氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，则其发生装置选用____（填序号，下同）。为了探究氨气（NH3）的某些性质，同学们查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。
由以上实验，推断出氨气的物理性质有 _______ 、_______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科普阅读题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(26道)
选择题:(1道)
填空题:(7道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：19
9星难题：10