1.计算题- (共4题)
1.
如图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。
（1）该工艺中，制H2的原料有_____。
（2）若“变换”过程中生成H2的质量为200kg，参加反应的CO质量为_____ kg。
（1）该工艺中，制H2的原料有_____。
（2）若“变换”过程中生成H2的质量为200kg，参加反应的CO质量为_____ kg。
2.
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量为____；
（2）每片钙片实际钙含量为____。说明____（是、否）与标注相符
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为____。
（1）反应中生成二氧化碳质量为____；
（2）每片钙片实际钙含量为____。说明____（是、否）与标注相符
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为____。
3.
氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息回答：
（1）这种化肥共含有_____种元素。
（2）碳酸氢铵的相对分子质量是_____。
（3）碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比（即N：H：C：O）为_____。
（4）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是_____。
（1）这种化肥共含有_____种元素。
（2）碳酸氢铵的相对分子质量是_____。
（3）碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比（即N：H：C：O）为_____。
（4）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是_____。
4.
金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。
（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li
LiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。
（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。
（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；
将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。
（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li
LiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。
（4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；
将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。
2.简答题- (共2题)
5.
向两支试管中分别加入2毫升蒸馏水，然后各滴入1到2 滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
（1）证明水不能使石蕊溶液变色的实验操作及现象是_________。
（2）该实验证明二氧化碳和水反应生成了______，能使石蕊溶液变_____。
（3）加热涉及的反应化学方程式为_________。
（1）证明水不能使石蕊溶液变色的实验操作及现象是_________。
（2）该实验证明二氧化碳和水反应生成了______，能使石蕊溶液变_____。
（3）加热涉及的反应化学方程式为_________。
6.
认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
3.单选题- (共16题)
7.
一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了9.6g氧气，同时生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）
| A．只含有碳、氢两种元素 |
| B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 |
| C．甲中碳元素的质量分数为40% |
| D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：3 |
10.
实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（ ）
| A．10.8% | B．35% | C．0.35% | D．5.9% |
12.
下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）
| A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 |
| B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 |
| C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 |
| D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 |
13.
门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（ ）
| A．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色 |
| B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 |
| C．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 |
| D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁 |
14.
化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（ ）
| A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 |
| B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜 |
| C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 |
| D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯 |
15.
兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（ ）
| A．金属材料 | B．复合材料 |
| C．无机非金属材料 | D．有机合成材料 |
16.
下列做法或说法中不合理的是（ ）
| A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 |
| B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 |
| C．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 |
| D．将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸（不考虑水受热蒸发） |
17.
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是
| A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| B．Q点数值是P点数值的两倍 |
| C．G点溶液的pH＞7 |
| D．E点和F点的溶液中溶质种类相同 |
19.
将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是()
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
| A．②④ | B．②⑤ | C．①⑤ | D．③④ |
21.
有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
| A．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇 |
| B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 |
| C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 |
| D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 |
22.
氯气有毒，实验室制取氯气的原理是：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2X．下列说法错误的是（）
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2X．下列说法错误的是（）| A．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气 |
| B．锰的化合价由+4降为+2 |
| C．收集时要有尾气处理装置 |
| D．X的化学是为H2O |
4.填空题- (共3题)
23.
根据如图提供的信息，回答相关问题。
（1）A原子容易_____（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；
（2）表示原子的粒子有_____（填字母，下同）；
（3）表示阴离子的有_____；
（4）表示阳离子的有_____；
（5）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是_____；
（6）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）
（1）A原子容易_____（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；
（2）表示原子的粒子有_____（填字母，下同）；
（3）表示阴离子的有_____；
（4）表示阳离子的有_____；
（5）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是_____；
（6）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）
24.
请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素_____；
（2）3个氮原子_____；
（3）四个氧化铝分子_____；
（4）三个亚铁离子_____；
（5）硝酸根离子_____；
（6）氧化钙中钙元素的化合价_____。
（1）氖元素_____；
（2）3个氮原子_____；
（3）四个氧化铝分子_____；
（4）三个亚铁离子_____；
（5）硝酸根离子_____；
（6）氧化钙中钙元素的化合价_____。
25.
2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城．为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒．
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，氯元素的化合价是_____．
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：
试回答： ClO2中氯元素的化合价为_____；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____．
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，氯元素的化合价是_____．
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：
试回答： ClO2中氯元素的化合价为_____；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____．
5.实验题- (共1题)
26.
某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_____。
（2）图甲b点的溶质为_____（写化学式）。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多
（1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_____。
（2）图甲b点的溶质为_____（写化学式）。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(4道)
简答题:(2道)
单选题:(16道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：3