化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:
(1) A的结构简式为_________。M中含有的官能团的名称是__________。
(2) D分子中最多有__________个碳原子共平面。
(3) ①的反应类型是__________，④的反应类型是__________。
(4) ⑤的化学方程式为______________________________。
(5) B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是________________ (写结构简式)。
(6) 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): _______________________。

以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、H₃AsO₃等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl₂溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）H₃AsO₃（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO₃、FeCl₃发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl₃+H₃AsO₄FeAsO₄↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

下列叙述正确的是

A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H­5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H­5OH

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA

B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中	溶液变棕黄色，有红棕色气体生成	HNO3分解生成NO2
B	将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	H2SO3的酸性比H2CO3强
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中	浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中	紫色溶液褪色	H2O2具有氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂ ；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O
①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是________（填化学式）。
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L^-1下降到0.10 g·L^-1，Cu²⁺浓度从7.78 g·L^-1下降到1.10 g·L^-1。
①TeOSO₄生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO₂加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有________（填标号）。


③若用空气代替N₂进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP(MnCO₃) < K_SP(NiCO₃)：________。
（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K₂(H₂SO₄)=1.1×10^-2]