铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

査阅资料：①PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)  PbCl₄^2-(aq)    △H＞0
②Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl₂的溶解度(g • L^-1)_:

	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

 
(1)步骤I中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__________________；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm^-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________    (填相应的字母)。
A.烧杯    B.量筒    C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性废水(最终Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃, NO₂^-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2 mol NO₂^-时，右池减少的H⁺的物质的量为______________ mol。

下列实验能达到实验目的的是（   ）
   

A．用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾	B．图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收
C．用图3装置电解精炼铝	D．图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（   ）

A．铜电极应与X相连接

B．H＋经过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W、Y同主族；四种元素原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是（   ）

A．X是氧元素	B．离子半径：r(Y+)>r(Z-)
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z	D．W与X形成的化合物一定为气体

X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外 无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

 
下列说法正确的是（   ）

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q 三种元素的简单离子的半径：M>Z>Q

C．Y与R形成的化合物中R是正价，说明Y 的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe²⁺+□ClO^-+□ ═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。