氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为  。

己知：2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g） △H₁
NO（g）＋O₃（g）＝NO₂（g）＋O₂（g） △H₂
2NO₂（g）N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）＋O₃（g）＝N₂O₅（g）＋O₂（g）的△H＝     。
（2）从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P₀，第2.00 min时体系压强为p，则p：p₀＝ ；1.00一3.00min内，O₂的平均反应速率为   。
（3）从N₂O₄与NO₂之间存在反应。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N₂O₄）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高试N₂O₄，除改变反应温度外，其他措施有  （要求写出两条）。
③对于反应，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l＝  ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。

倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿＿＿＿
（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿＿＿＿，Si原子采用＿＿＿＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿＿＿＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿＿＿，该分子的分子式为＿＿＿＿
（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO₂为＿＿＿＿晶体；
（5）每个SiO₂晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO₂晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为＿＿＿＿g·cm^－3

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂）是由Na₂CO₃-与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式     。
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。
a. MnO₂b. KI c. Na₂SiO₃d. FeC1₃
②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。

③“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L^－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L^－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24 mL。
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。
③该样品的活性氧含量为 ％，表明该样品 （填“是”或“不是”）

右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A. 电子流向：电极IV→（A）→电极I
B. 电极III的电极反应：2H₂O一4e^一＝4H^＋＋O₂↑
C. 电极II的质量减少，电极III的质量增加
D. 三个烧杯中的SO^2一浓度都始终保持不变

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是

A．分子式为C11H9O3

B．不能使溴水褪色

C．属于芳香族化合物

D．不能与NaOH溶液反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．Y－半径比Q2－半径大

D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3

C．b口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是(    ) 

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol/L Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L Na2SO4溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO3不能转化为BaSO4
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化为  Fe3+
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入庚烷,振荡,静置	下层溶液显紫红色	生成的I2全部溶于庚烷中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：
Sn也可与HCl反应生成AnCl₂，已知：

某同学设计的相关实验装置图如右：

（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。
（2）D中的试剂为 ，目的是 。
（3）G中冷却水的进水位置为  （填字母）。
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是  。
（5）K中固体物质的作用为  。
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是  。
①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。
（7）若将B中的固体换成     ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl₂。
（8）实验结束后，若得到的SnCl₄为13.05g，至少消耗 g MnO2.为了避免尾气
污染，需要改进的措施是 。