（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）
资料：①FeSO₄遇到氧气氧化，会转化为Fe₂(SO₄)₃．
②FeSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

 
（制备流程）

（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC₂O₄·nH₂O热分解的产物及n的值
（实验装置）

资料:①FeC₂O₄·nH₂O为淡黄色粉末；FeO和Fe₃O₄都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO₂和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC₂O₄·nH₂O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：

①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。

学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
[查阅资料]
①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
②干粉灭火器的主要成分是NaHCO₃；
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
请写出干粉灭火器的灭火原理：_____。
[提出猜想]猜想一：固体成分为Na₂CO₃；    猜想二：固体成分为NaHCO₃；猜想三：固体成分为_____。
[实验验证]

步骤	现象	结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想一成立

 
[提出质疑]小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO₃在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO₃的水溶液可能显_____性，并通过实验得到了验证。
小明和小红继续实验探究：

步骤	现象	结论
1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。	澄清石灰水变浑浊	固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
2．另取少量的有色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。	_____	固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式：_____。

 
[得出结论]猜想三成立。

实验装置	步骤	现象	结论
	m的数值为_____g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。	甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为_____。	猜想三成立

 
[反思交流]师生通过交流又设计了另一种实验方案。
[拓展延伸]掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(    )

A. C、CO、CO₂    B. H₂O₂、H₂O、O₂
C. KOH、K₂CO₃、KNO₃    D. Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(    )

A．测定空气里氧气的含量	B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律	D．证明CO2密度比空气的大

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A． “××”牌黄酒	B． “狼山”牌矿泉水
C．上海老庙24K黄金	D．××某公司的铁矿石

实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R，则R可能是（　　）（已知：氨气极易溶于水）

A．CO2

B．NH3

C．CO

D．H2

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物 质	杂 质	除杂所用试剂和方法
A	H2	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C	CO2	CO	点燃气体
D	CaO固体	CaCO3固体	加入适量的稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）

A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小

C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去

D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体不一定是溶液

B．稀溶液一定是不饱和溶液

C．温度升高，固体的溶解度增大

D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为(    )

A．糖类

B．油脂

C．维生素

D．蛋白质

不会对人类的生存环境造成危害的是（　　）

A．汽车排放的废气

B．生活污水的任意排放

C．随意丢弃废旧电池

D．氢气在空气中燃烧的生成物

化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将_____能转化为电能。
（2）建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为_____。
（3）丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？_____。
（4）长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法是_____。
（5）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如图：

该反应的化学方程式为_____。

坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的_____，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_____进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是_____（填字母）。
a．工业废水需经过处理达标后才可排放
b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c．天然水只要经过处理后变清即可饮用
d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指_____（写出一种即可）。
③硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____方法降低水的硬度；
（3）“空气更清新”需要检测、防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数检测项目的有_____（填字母）。
a．一氧化碳    b．二氧化氮   c．可吸入颗粒物    d．稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO₂+2NaOH＝2X+H₂O．X的化学式为_____。

请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。
（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是_____。
（3）实验室用加热氯化铵（NH₄C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃）同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。
（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。
根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。