【化学——选修5：有机化学基础】
有机物G(分子式C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：①E能够发生银镜反应，l mol E能够与2mol H₂完全反应生成F；

③有机物D的摩尔质量为88g/mol，分子式为C₄H₈O₂，其核磁共振氢谱有3组峰：
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：_____________________________。
（2）E的结构简式为：__________________________________。
（3）C与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为：___________________。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液所需试剂为：__________。
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：l：1的有机物的结构简式为________________。
（6）以丙烯为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为：________________________，步骤II的反应条件为：________________。步骤IV的反应类型为：______________________。

我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：H2O > NH3	B．碱性：NaOH > Al(OH)3
C．氧化性：F2 >Cl2	D．酸性：CH3COOH > H2CO3

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

选项	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1.19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________________、__________________。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是___________(填下列各项中序号)。
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 _________(填下列各项中序号)。
a．FeCl₃固体   b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

① CuS矿样在焙烧过程中，有生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为________________________。
② 300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是__________________________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。
a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段
③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是___________________________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物，你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
  。
（2）第②步反应的离子方程式是   ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为 。