聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文缩写为PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛的原料。工业上可用以下合成路线制取：

已知：A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，D的分子式为__________，B中官能团的名称为__________，反应⑤的反应类型为__________。
（2）完全燃烧等物质的量的A、B、C，耗氧量从大到小的顺序为__________（用字母表示）。
（3）反应④的化学方程式为________________________________________。
（4）D有多种同分异构体，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4的同分异构体的结构简式为__________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH=CH₂和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________。
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

（物质结构与性质）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。
（2）H₂O的沸点比H₂S高的原因是________________________；SO₃属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO₂Cl₂含有π的键为__________mol。
（3）SO₃的空间构型是__________，NH₄⁺的中心原子的杂化方式为__________。
（4）与NO₃^-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。
（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm³。

三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：

（1）MnS、Mn₂O₃、MnO₂中锰元素的化合价均不同，已知锰有多种化合价，请再写出两种含锰且锰的化合价不同的化合物的化学式：______________。
（2）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为________________。
（3）操作X为蒸发浓缩、________、________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO₄∙H₂O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄∙H₂O晶体，主要目的是_______________________。
（4）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为______。
（5）Mn₂O₃与MnO₂类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为____________。
（6）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄∙H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是_________________（任写一点）。

湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。其放电时的有关转化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．放电时，Li+向负极移动

B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g

C．充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

D．充电时，MnO2极与外电源的负极相连

环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．两者互为同分异构体

B．都能发生加成反应

C．环辛四烯与苯互为同系物

D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

某羧酸酯的分子式为C₁₄H₂₆O₄，1mol该酯完全水解可得到1mol丁二酸和2mol某种一元醇X，该一元醇X的结构（不包括立体异构）可能有（   ）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）
   

A．利用图1装置制备乙烯

B．利用图2装置除去Cl2中的HCl

C．利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸

D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	植物油和溴水混合后振荡、静置	溶液分层，溴水褪色	植物油萃取了溴水中的Br2
B	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+弱
C		出现白色沉淀	氨气、二氧化碳与饱和食盐水反映生成碳酸钠
D	将盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现白色固体，倒去试管中液体，再加入适量水	白色固体溶解，溶液显蓝色	白色固体为无水硫酸铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（   ）

A．W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点

B．最简单氢化物的热稳定性：X>W>Z

C．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

D．W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应

《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（   ）

A．萃取

B．升华

C．重结晶

D．渗析

2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（   ）

A．耐高温但不耐腐蚀	B．比钢铁轻，但质地较脆
C．有固定的熔点	D．是一种新型无机非金属材料

过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

 
①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂CaO₂。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca²⁺+ H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：____________________________。