锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为____    ，该氧化物属于   ____  （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为  ___   ，阳极的电极反应式为 ___ 。
（3）以NaBH₄和H₂O₂为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO₂，电解质溶液显碱性。MnO₂的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的BH₄^-被氧化为BO₂^-，该电极的电极反应式为 。
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO₄晶体。
①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是 。
②若用5g软锰矿（MnO₂的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO₄的理论产量为 g（精确到0.01，不考虑K₂MnO₄沉淀的循环利用）

（化学——有机化学基础）有机化合物F(C₁₃H₁₈O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）A的分子式为     ，D中含氧官能团的名称为     。
（2）反应a-e中，属于取代反应的是 （填字母）。
（3）F的结构简式是 。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是 ；该步骤发生反应的化学方程式为__________。
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：     

A．遇FeCl3溶液会发生显色反应

B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰

C．1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH

D．能发生银镜反应

 
（6）参照上述合成路线，设计一条以为原料制备聚1,3—丁二烯-{CH₂-CH=CH-CH₂}-n的合成路线。

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢	证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

 
①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂CaO₂。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca²⁺+ H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：____________________________。

（化学——化学与技术）
铝鞣剂（主要成分为Al(OH)₂Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：

回答下列问题：
（1）气体A为   ____  （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。
（2）酸溶液时使用的酸是    ______ （填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为   _____  。
（4）除杂时产生废渣的主要成分为  _____ （填化学式），对其合理的处理方法是   _____ 。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是  ____   。
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)₂Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。