研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O

D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是

选项	气体	装置中药品
		a	b	c
A	C2H2	饱和食盐水+电石	CuS04溶液	溴水
B	CO2	稀盐酸+石灰石	饱和NaHC03溶液	苯酚蚋溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2zCr207,酸性溶液
D	SO2	碳+浓硫酸	新制氯水	品红溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是

选项	A	B	C	D
加工或应用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。

（1）B具有的性质是  （填序号）

A．能与HCI加成且产物有两种	B．分子中共平面原子最多有6个
C．-定条件下能与苯发生加成反应	D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 
（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。
（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为  。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为    。
（4）lmolG最多可以与  molNaOH反应；已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为  ；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为   。
（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。

a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

(l)a在周期表中的位置  ；e的基态原子价电子排布式为    。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是  （用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为  ；a、b、d气态氢化物最稳定的是  （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为  。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为    ．。