高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如图：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答的下列问题：
实验室可以利用如图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是_____，两水槽中的水为____（填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是______；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是___。
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是_____。
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净____。

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．X的氢化物常温常压下为液态

B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．W与Y具有相同的最高化合价

D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性

镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是（   ）

A．Al、Ga均处于ⅢA族	B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3	D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应	SiO2是两性氧化物
B	常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C	BaSO3难溶于水	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D	非金属性：Cl > S	酸性：HClO > H2SO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．原子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．单质沸点: W<X

D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是

A．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

B．反应②中LiMn2O4是还原剂

C．反应①可用氨水代替NaOH溶液

D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+
B	向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定含有CO32－
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	SO2	浓硫酸	Na2SO3	NaOH溶液
B	H2	稀硫酸	锌片	浓硫酸
C	CO2	稀盐酸	石灰石	碱石灰
D	NO2	浓硝酸	铜粉	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（   ）

A．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

B．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

C．K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

二氯化二硫(S₂C1₂)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S₂Cl₂是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl₂会将S₂Cl₂进一步氧化得到SCl₂。以下是对S₂Cl₂的制备及研究，请回答下列问题：
Ⅰ.S₂Cl₂的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2	SCl2
沸点/℃	445	138	59
熔点/℃	113	－76	－122

 
制备的流程为：
①A装置集气瓶中充满Cl₂，打开A装置中的分液漏斗，打开k₁、k₂，一段时间后关闭k₂。
②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。
③一段时间后关闭k₁，同时打开k₂，最后在D中收集到浅黄色液体。
(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。
(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A．CCl4

B．饱和NaHCO3溶液    C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。
(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。
Ⅱ.S₂Cl₂纯度的测定
已知：S₂Cl₂遇水分解的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C₀ mol/L的AgNO₃溶液V₀mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO₃)₃作指示剂，用C₁ mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V₁mL(滴定过程发生反应：Ag⁺+SCN^-= AgSCN↓)
(5)滴定终点的现象为_________________________________。
(6)S₂Cl₂的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m₁、m₂的代数式表示)．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水	B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液	D．NaOH溶液

 
（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O__________。