已知有关热化学方程式为：①4NH₃(g)+5O₂₍g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-905kJ/mol；②3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497
（1）①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
（2）向某密闭容器中充入amolNH₃、bmolO₂后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T₂时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH₃的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH₃的百分含量，则T₂_____T₁(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M₁=1.25，则此时O₂的转化率为__________%。
（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H⁺)_______________。

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为__________；YCl₃的立体构型为__________，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁>K₂：____________。
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm^-3。

水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR₁RCOOH+R₁COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。
（3）A→B的化学方程式_________。
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)

某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图。

（1）试剂a可能是________，设备B的名称为_________，设备A中的化学方程式为____________。
（2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH₃的体积分数约为35.2%。
①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H₂转化率的方法____________，温度越低，NH₃的产率越高，为何不在较低温度下进行合成____________。
②从合成塔中出来的NH₃的体积分数通常约为15%，其原因是____________。
（3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：____________
A．浓硫酸B．硫酸镁C．生石灰
②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是____________。
（4）用尿素[CO(NH₂)₂]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO₂在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：____________。

相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有( )

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是( )

A．溴单质能与阿托酸发生加成反应

B．阿托酸能与硝酸发生取代反应

C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键

化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是(    )

	现象或事实	主要原因
A	燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量	燃烧中硫元素转化为CaSO3
B	聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品	会造成白色污染
C	夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新	空气中O3含量增加、尘埃减少
D	蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒	部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-，取上述溶液少量分别进行如下实验：①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是( )

A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-

B．溶液中只含Cu2+、SO42-

C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+

D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

下列叙述正确的是(    )

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X^-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是( )

A．X、Y间可形成离子化合物

B．单质熔点：Y>W>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )

A．N2分子与CO分子中都含有叁键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(    )

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被氧化

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法正确的是(    )

A．一定含有Al，其质量为2.7g

B．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO₂气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO₂生成的现象是_________。
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N₂，请完善装置D(在原图中进行)。
（4）将等物质的量的NO₂、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na₂SO₃溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。