亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________(填化学式)，至沉淀不再产生后。再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中SO₄^2-浓度仍大于10^-5mol/L，其原因是__________。[已知：K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9]
（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式__________。
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式__________，通入空气的目的是__________。
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式__________。
（5） NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液。并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量__________(填“相同”、“不相同“或“无法判断”)。
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)。则下列分析正确的是( )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

 

菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为__________。
（2）①一⑤反应中属于加成反应的是__________。
（3）A可用于制备顺丁橡胶，顺丁橡胶的链节为__________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054 ，则平均聚合度为__________。
（4）B的名称为__________，下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。

A．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10

B．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82

C．红外光谱仪可测定B中六个碳原子共面

D．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰

 
（5）写出反应④的化学方程式__________。
（6）同时满足质量条件的E的同分异构体的数目为__________种。
①氨基与苯环直接相连②遇氯化铁溶液显紫色③苯环上有三个取代基
（7）化合物(CH₂="CH" –CH₂-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛

反应⑦的试剂与条件为__________，反应⑨的化学方程式为__________。

N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。
（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH₃与NH₃的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH₃”或“NH₃”)。
（4）SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，SCl₃⁺的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

由黄铜矿(CuFeS₂)制取铜的简单流程如图：

下列说法正确的是

A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原

B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O22Cu + SO2

C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极

D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

由2个一CH₃，3个—CH₂—、1个、1个—OH构成的有机物的数目为

A．4

B．5

C．6

D．7

东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为

A．结晶氯化钠

B．金刚石

C．碳酸钙

D．二氧化硅

下列实验不能达到预期目的的是

A．用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜粉末以加快反应速率

B．向乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸

C．向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸以制取Fe(OH)3胶体

D．向蔗糖中滴加浓硫酸可证明浓硫酸有脱水性

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为     ；该操作将I₂还原为I^－的目的是    。

（2）操作X的名称为  。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是    ；锥形瓶里盛放的溶液为   。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

Ⅰ.将1.76gHIO₃固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：__________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________(要求写出计算过程)。
（2）300℃发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.I₂O₅为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I₂O₅+5CO=I₂+5CO₂，某化学课外话动小组设计实验用I₂O₅测定空气中CO的含量。可供选择的实验装置如下图：

实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，装入药品；
②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
③停止通入空气.测定C内沉淀质量。
回答下列问题：
（3）装置正确的连接顺序为__________(用导管接口字母表示)。
（4）B中NaOH溶液的作用为__________。
（5）D中的现象为__________。
（6）实验中通入空气的速率为V₀mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I₂O₅足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，计算空气中CO的体积分数为__________。某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为__________。