二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO₃溶于酸后Ti元素以TiO²⁺存在，TiOSO₄遇水可水解。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是__________；
（2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。
a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。
（4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应可生产硫酸锰(MnSO₄，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。
（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

①直接电解固体TiO₂法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。
②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：

已知①A的分子式为C₇H₈
②
③(R、R₁、R₂代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________；
（2）①D→I的反应类型为____________；
②B→C的化学方程式为____________；
（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。
②高分子P的结构简式为____________；
（5）已知I在一定条件下水解生成J(C₈H₈O₃)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。
A．遇三氯化铁溶液显紫色
B．苯环上的一氯取代物只有一种
C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )

A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化

D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．制取并收集HCl	B．实验室制氨气
C．除去氯气中的氯化氢	D．分离液体混合物

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^a(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。
（1）四种分子①RY₃②TQ₄③WQ₃④Q₂X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).
（2）微粒W₃^-的空间构型为_____________。
（3）XTW^-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW^-的电子式为_____________；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子M^m-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在M^m-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)

（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm^-3。(1pm=10^-12m)

四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)
（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl₂中的HCl，此外还有_____________作用。
（3）试剂X可能为_____________(填写字母).

A．无水氯化钙

B．浓硫酸

C．碱石灰

D．五氧化二磷

 
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II．图2是蒸馏SnCl₄的装置
（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。
（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe₂(SO₄)₃，将生成的Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1.000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的方程式为(未配平)：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
若达到滴定终点时共消耗20.00mlK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。