1.综合题- (共1题)
1.
氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
（制备氮化镁）制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____；
（2）D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式_____；
（4）检查整套装置气密性的方法是_____；
（5）进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．
（测定氮化镁的含量）
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是_____；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是_____；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
（制备氮化镁）制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____；
（2）D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式_____；
（4）检查整套装置气密性的方法是_____；
（5）进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．
（测定氮化镁的含量）
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是_____；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是_____；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．
2.计算题- (共2题)
2.
某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入碳酸钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成沉淀的质量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
3.
硼氢化钠（化学式（NaBH4））是一种安全车载氢源（硼氢化钠与水等物质发生较缓慢的反应释放氢气），请回答：
（1）NaBH4的相对分子质量为_____
（2）硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为_____
（3）已知硼氢化钠中氢元素的化合价为﹣1价，则硼元素的化合价为_____，若硼元素没有可变化合价，则硼的氧化物的化学式为_____
（4）NaBH4中硼元素的质量分数为_____（保留一位小数）
（5）计算：38gNaBH4中含有多少克硼元素_____？（写出计算过程）
（1）NaBH4的相对分子质量为_____
（2）硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为_____
（3）已知硼氢化钠中氢元素的化合价为﹣1价，则硼元素的化合价为_____，若硼元素没有可变化合价，则硼的氧化物的化学式为_____
（4）NaBH4中硼元素的质量分数为_____（保留一位小数）
（5）计算：38gNaBH4中含有多少克硼元素_____？（写出计算过程）
3.简答题- (共1题)
4.
CO2能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是_____（用化学方程式表示）。
若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复使用）
①从b端通N2
②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
③从a端通CO2
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中
若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复使用）
①从b端通N2
②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
③从a端通CO2
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中
4.流程题- (共1题)
5.
无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。
（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有_____（填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____（填化学式）。
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。
（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有_____（填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____（填化学式）。
5.科学探究题- (共1题)
6.
某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。
（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。
（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。
6.单选题- (共16题)
7.
“开车不饮酒，饮酒不开车．”交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化变反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+xCO2↑+9H2O，其中x的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）
| A．2，+3价 | B．4，+3价 | C．4，+3价 | D．2，+6价 |
9.
硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列说法正确的是（ ）
| A．反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：3 |
| B．X的化学式为NO2 |
| C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化 |
| D．NH3中氮的质量分数为25% |
11.
用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（ ）
| A．水结成冰一一水分子停止了运动 |
| B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 |
| C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 |
| D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙 |
14.
门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（ ）
| A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 |
| B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 |
| C．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色 |
| D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁 |
15.
在日常生活中，下列做法错误的是（ ）
| A．生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度 |
| B．聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口 |
| C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方 |
| D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 |
16.
化学实验不仅有色彩的绚烂，还有声音的美丽．下列实验中听到声音后的处理方式，你认为不合理的是（ ）
| A．验纯氢气，听见清脆尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，不可以点燃 |
| B．收集氧气，听见水槽的水面有“咕咚咕咚”气泡声，说明氧气已满，可以移出导管 |
| C．点燃纯氧中的铁丝，听见“咔嚓咔嚓”的火星四射声，继续慢慢伸下去，观察进一步的现象 |
| D．蒸发盐水，一直等到听见“噼噼啪啪”盐粒蹦跳的声音再停止加热和搅拌 |
17.
小明同学取部分变质的烧碱固体13.3g，将其加入150g质量分数7.3%的稀盐酸中，反应中产生气泡，反应后得到中性溶液，则反应过程中产生气体的质量为（ ）
| A．6.6g | B．3.3g | C．4.4g | D．2.2g |
21.
强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
| A．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生 |
| B．酒精灯洒出的酒精着火，立即用湿抹布盖灭 |
| C．发生火灾吋，用湿涅毛巾抵住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 |
| D．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 |
7.填空题- (共4题)
24.
化学反应有着广泛的应用．
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由_____变为_____．
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病．服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛．则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____．
（3）
①尿素由_____种元素组成，属于_____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_____．
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由_____变为_____．
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病．服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛．则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____．
（3）
①尿素由_____种元素组成，属于_____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_____．
25.
用化学用语填空：
（1）镁_____；
（2）2个氮气分子_____；
（3）2个氢原子_____；
（4）+6价的硫元素_____；
（5）氢氧化铁_____；
（6）缺少_____元素会得佝偻病；
（7）2个二氧化碳分子_____；
（8）5个硫酸根离子_____；
（9）4个铵根离子_____；
（10）相对分子质量最小的氧化物_____。
（1）镁_____；
（2）2个氮气分子_____；
（3）2个氢原子_____；
（4）+6价的硫元素_____；
（5）氢氧化铁_____；
（6）缺少_____元素会得佝偻病；
（7）2个二氧化碳分子_____；
（8）5个硫酸根离子_____；
（9）4个铵根离子_____；
（10）相对分子质量最小的氧化物_____。
26.
分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
| Ca（OH）2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | |
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。
8.实验题- (共1题)
27.
实验是进行科学探究的重要途径．
（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是_____（填字母序号）．
（2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题．
①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是_____，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_____不同，其性质也存在差异．
②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是_____、_____．
（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：
①产生的气体可能是_____；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是_____．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？
（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是_____（填字母序号）．
| A．烧杯 | B．试管 | C．量筒 | D．锥形瓶 |
①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是_____，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_____不同，其性质也存在差异．
②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是_____、_____．
（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：
①产生的气体可能是_____；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是_____．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(2道)
简答题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：4