1.简答题- (共3题)
1.
CO2能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是_____（用化学方程式表示）。
若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复使用）
①从b端通N2
②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
③从a端通CO2
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中
若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复使用）
①从b端通N2
②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
③从a端通CO2
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中
2.
能源和材料是推动社会发展的动力。
（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与_____、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是_____。
（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明_____。
（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与_____、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是_____。
（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明_____。
（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
3.
硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是_____。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为_____（选填下列编号）。
A.60℃ B.70℃ C.80℃ D.90℃
（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是_____。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是_____（选填下列编号）
A．可能只有硝酸钾 B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是_____。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为_____（选填下列编号）。
A.60℃ B.70℃ C.80℃ D.90℃
（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是_____。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是_____（选填下列编号）
A．可能只有硝酸钾 B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
2.科学探究题- (共2题)
4.
CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2．（夹持装置已略去）
已知：①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH
回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。装置D中碱石灰的作用是_____。
（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是____（注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。
①加热一段时间；
②在D出口处收集气体检验其纯度；
③关闭A中分液漏斗活塞；
④停止加热，充分冷却；
（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH 2．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是_____。
已知：①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH
回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。装置D中碱石灰的作用是_____。
（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是____（注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。
①加热一段时间；
②在D出口处收集气体检验其纯度；
③关闭A中分液漏斗活塞；
④停止加热，充分冷却；
（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH 2．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是_____。
5.
某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。
（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。
（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。
3.流程题- (共1题)
6.
无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。
（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有_____（填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____（填化学式）。
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。
（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有_____（填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____（填化学式）。
4.单选题- (共8题)
7.
宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（ ）
| A．X为Ag2S |
| B．金属活动性：Ag＞Cu |
| C．反应中H2S和O2的质量比为17：16 |
| D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变 |
8.
混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（ ）
| A．24.8g | B．30.4g | C．36.0g | D．41.6g |
9.
我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．该反应属于置换反应 |
| B．甲、丙、丁都是氧化物 |
| C．反应前后分子种类、数目均不变 |
D．该反应的化学方程式为4CO+2H2 C2H4+2CO2 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：5