（选修2：化学与技术）
地球的海水问题约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。
（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；
（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
(一)NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)CO₂(g)△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；
(二)SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是________________；
（4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。

①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；
②该电解反应的化学方程式为________________。

（选修5：有机化学基础）
某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为____________；
（2）反应Ⅱ的反应类型是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________；
（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是____________；
（4）由C→D反应的化学方程式为_________________；
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种；
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上有三个取代基
（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程：

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )

A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。
实验I

（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理，测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________。