氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO₂，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SO₂(g)=ZnSO₃(s)，
试回答下列问题：
（1）氧化锌吸收SO₂的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________；
（2）生成的ZnSO₃可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO₂可以用来制备硫酸；②___________；
（3）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO₂的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO₂为c(SO₂)_吸，溶液中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；
②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；
③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________；
（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H₂O)₆]³⁺中含有δ键的数目是______。
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为_________。
（3）CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比互溶，是因为_________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

镀镍废水中含有氰根(CN^-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。
I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，同时加NaClO将CN^-氧化为无毒物质，但此法中ClO^-在碱性条件下会和Ni₂⁺反应生Ni(OH)₃沉淀和Cl^-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；
Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

（1）混合反应池中，在碱性条件下H₂O₂氧化CN^-却不会和Ni²⁺反应，此反应的离子方程式为______________；H₂O₂还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。
（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去过量的H₂O₂，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；
（3）向废水中加入30%H₂O₂(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN^-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1）中的官能团有____________________________(填名称)。
（2）C的结构简式为_____________；合成3中的有机反应类型为______________。
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______________。
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。
①含有2个苯环   ②分子中有4种不同化学环境的氢  ③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E()是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：

钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O 请补充生成TiOSO₄的化学方程式________________________________________；
（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm³)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

A．2mL

B．6mL

C．25mL

D．100mL

 
（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)
（4）加“还原铁粉”的目的_____________。
（5）请根据FeSO₄溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

下列说法正确的是

A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同

B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P205(s)放出热量相同

C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：1816S

B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．H2O2的电子式：

D．聚乙烯的结构简式：

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体

B．图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置制取并收集氨气

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
B	某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	W一定是Na2CO3或NaHCO3
C	强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀， 后溶液又变红	Y中一定含有SO42-和Fe3+
D	气态炔烃Z通入pH=α的溴水中	溴水褪色，溶液的pH＞α	Z与溴发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(　　)

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放