某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E具有果香味：

请回答下列问题：
（1）F的分子式______________； 反应①的反应类型____________。
（2）写出反应③的化学方程式________________________。
（3）关于化合物B的说法正确的是_________。

A．B中只含有一种官能团	B．常温常压下物质B呈气态
C．1molB最多与4molH2发生加成	D．B为苯的同系物

苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下图所示：

已知：

下列说法正确的是________________(填序号）；

A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应

B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等

C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9

D．化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体

(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：___________________；
(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_____________________；
(4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：_______________________；
①苯环上有3个取代基； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr₂
(5)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物 的合成路线_____________________（用流程图表示，无机试剂任选用)。

下列说法正确的是

A．按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷

B．分子结构中，最多有7个碳原子共线

C．分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)

D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得

化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A．1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2

B．有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1

下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷  ②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶
③由苯制溴苯；由苯制硝基苯 ④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

A．只有②③

B．只有③④

C．只有①②

D．只有①④

三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A．

B．

C．

D．

下列涉及有机物的说法正确的是

A．乙烯可作植物催熟剂	B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
C．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化	D．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃

浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是

A．青蒿素分子有6个手性碳原子

B．青蒿素的化学式为：C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

D．青蒿素是脂溶性的

提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是

A．分离硬脂酸和甘油	B．除去乙醛中少量醋酸
C．分离苯酚和苯	D．除去甲烷中少量乙烯

下列关于实验的叙述，正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究生铁发生腐蚀的装置及得到的图像如下
 
（1）在该电化学腐蚀中正极电极反应式_________________________。
（2）钢铁表面镀铜可以提高抗腐蚀性能，装置示意如右上图1所示，则与电源正极相连的金属是________（填元素名称）。
（3）常温下，用如下图熔融碳酸盐燃料电池为电源电解2L 2mol/L的食盐水，则放电时K⁺移向_____极(填“A”或“B”), 若一段时间后电解池溶液的pH=13，忽略溶液体积的变化，则理论上消耗CH₄的体积为___________L(折算成标准状况下)

实验室常用如下图中甲或乙装置制备溴苯：

（1）乙装置中,三颈烧瓶中加有一定量的铁粉， 分液漏斗A中装有液溴和苯,分液漏斗C中加入的药品是__________，甲装置中导管C不插入液面以下的目的___________________________。
(2)装置乙与装置甲相比，除冷凝效果更好外，还有哪些优点（写出2点即可）___________________________。

乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288.0g·mol^-1）是一种常用的补铁剂，某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。由绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：
①FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄
②2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。
请回答下列问题：

制备FeCO₃时，某同学设计的实验装置示意图(如图夹持及控温装置省略)。
向仪器B中缓慢滴加Na₂CO₃时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。装置C的作用：___________________________。
(2)制备得到乳酸亚铁晶体后，为测定产品的纯度，该学习小组同学用KMnO₄滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数：

①高锰酸钾溶液应盛装于_________(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。
②滴定到达终点的判断标志是：________________________。
(3)该学习小组同学用KMnO₄滴定法多次测定样品中亚铁含量进而计算产品中
乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是：__________________________。
(4)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。测定时，先称取0.5760g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂ 19.70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ 则产品中乳酸亚铁的纯度为____________（以质量分数表示）。