甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH₁
反应II：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是  （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为  （从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g） ΔH₁kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH₂kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（l）ΔH₃kJ/mol
则反应CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝   kJ/mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为   。
② 请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇ ²‾+ Fe²⁺ + [ ] ═ Cr³⁺+ Fe³⁺+ [ ]
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10‾⁵ mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH= 。(已知， K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10‾³¹，lg2=0.3)

（化学-物质结构与性质）
配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图  。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系     。(用元素符号表示)
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式   ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为     。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm^-3，则阿伏伽德罗常数为     （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC₄常作电镀液，其中DC的空间构型是  ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为  。

（化学－有机化学基础）聚合物F的合成路线图如下：


请据此回答：
（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。
（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__________种。
① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基  ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线 。

下列叙述中，正确的是（）

A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存

C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Al（OH）3	4.1	5.4
Fe（OH）3	2.7	3.7

 
（1）MgO的电子式为    ，加入H₂O₂的目的是______________。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为     。
（4）利用Mg（OH）₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为     。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为    （用含有a、b的代数式表示）。