如图是一个化学过程的示意图。

（1）甲池中OH^－移向__________极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_______________。
（3）乙池中总反应的离子方程式___________________。
（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

（1）下列物质：①O₂  ②CH₃OH  ③CH₃CH(OH)CH₃  ④O₃  ⑤CHCl₃  ⑥CH₃OCH₂CH₃
其中属于同系物的有___________（填序号，下同），互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________。
（2） 碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有___________种，在这些烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3:2，则该烯烃的名称是___________，其结构简式为___________。
（3）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br₂和H₂的最大用量分别是___________mol、___________mol。

锰是一种重要的过渡元素。
（1）研究表明，一定温度下将酸性KMnO₄溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn²⁺）随时间变化的情况如图1，则Mn²⁺物质的量在t₁、t₂时段内快速增加的原因可能是_____________。

（2）工业上以菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	10.0	8.4	3.7	6.7

 
①滤渣II的成分是__________；滤液I中加双氧水后的离子方程式为___________；
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为____________；
②滤液II中加入KClO₃、H₂SO₄后反应的化学方程式为__________________。
（3）锰也是制备某些高能锂电池的材料，某水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O₄=Li_1－xMn₂O₄+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________。
（4）已知：常温下Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^－20，如果调pH为7时，残留在滤液II中的Cu²⁺的物质的量浓度为___________________。

下列说法正确的是

A．与都是α-氨基酸且互为同系物

B．CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO₄溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7．5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）

A．CH≡C﹣CH3	B．
C．CH2═CHCH3	D．

下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是

A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）

B．溴苯中溶有溴（苯，分液）

C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气）

D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

下列实验方法或操作正确的是

A．蒸馏石油

B．除去甲烷中少量乙烯

C．验证化学能转化为电能

D．检验乙炔的还原性