如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（）

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（  ）

A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

C．该反应属于取代反应

D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（   ）

A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（  ）

A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4发生了还原反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（   ）

A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

绿矾（FeSO₄ • 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ═ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①计算上述样品中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO₄ • 7H₂O的摩尔质量为  278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________