下列说法中不正确的是( )

A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜

邻甲基苯甲酸（C₈H₈O₂）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：
①能与氢氧化钠溶液反应 ②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应    
③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（    ）

A．10

B．11

C．12

D．13

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（   ）

A．离子半径：W> Z > X	B．单质熔点：W>Z
C．最高正价：W> X >Y >Z	D．原子序数：Z>W>X>Y

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：_______________________
（3）流程中得到MnO₂固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。
（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl₂的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。
（5）若粗MnO₂样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO₂，并收集到0.896LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO₃．[M (NaClO₃)=106.5]
（6）第①步酸溶产生的CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。己知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s);  ΔH=－159.5kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CONH₂)₂(s)＋H₂O(g);  ΔH=＋116.5kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=＋44.0kJ·mol^－1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①K_sp(AgNO₂)=2×10^－8，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10；②K_a(HNO₂)=5.1×10^－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO₂和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；  ②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn^2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸

B．NaOH溶液

C．水

D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

 
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。