1.综合题- (共2题)
1.
Ⅰ.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ· mol−1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 k J· mol−1
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝−116.5 k J· mol−1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______________。
Ⅱ.一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
（3）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为_______。
（4）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3-)＝4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mo l· L-1 Na2CO3溶液，____（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成 [B(OH)4]－，则硼酸溶于水的电离方程式为________。
（5）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH
的电子式为_____。NaBH4与BF3在50 ℃~70 ℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是_____________。
已知：①2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ· mol−1②N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.5 k J· mol−1③2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝−116.5 k J· mol−1回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______________。
Ⅱ.一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
（3）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为_______。
（4）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3-)＝4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mo l· L-1 Na2CO3溶液，____（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成 [B(OH)4]－，则硼酸溶于水的电离方程式为________。
（5）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH
的电子式为_____。NaBH4与BF3在50 ℃~70 ℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是_____________。
2.
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Zn2+的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不能过高的原因是：_________；用离子方程式表示H2O2的作用_________________②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Zn2+的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不能过高的原因是：_________；用离子方程式表示H2O2的作用_________________②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）
| A．蒸馏 | B．分液 | C．重结晶 | D．过滤 |
2.单选题- (共7题)
3.
下列说法中正确的是
| A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 |
| B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 |
| C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 |
| D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 |
4.
下列有机物的说法，正确的是
| A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物 |
| B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构) |
| C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色 |
| D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 |
5.
某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋ 等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是
| A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32- |
| B．溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I－＋Cl2="=" I＋2Cl－ |
| C．产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2 |
| D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－ |
6.
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是
| A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 |
| B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 |
| D．滴加KI溶液时，当有2 mol I－参加反应，则生成1 mol白色沉淀 |
7.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐中的SO 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 |
8.
下列有关物质性质的应用正确的是（）
| A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(7道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0