某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和 NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为______________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是___________。乙二酸分解的化学方程式为___________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄·H₂O)加入到100mL 0.2mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。
(5)第(4)小题形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键

B．乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应

C．乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．离子半径：Y>Z>W>R>X

B．氢化物稳定性：X>W>R

C．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①SO₂含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。
②从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。