1.综合题- (共4题)
1.
脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4MH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H="+l80kJ" •mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
③氨氮比[
]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4MH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H="+l80kJ" •mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
③氨氮比[
]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。
2.
用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2 • 6H2O的工艺流程如下：
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。
(2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是________。
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
| Co2+ | 6.6 | 9.4 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。
(2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是________。
3.
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
4.
实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
2.推断题- (共1题)
5.
阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：
(1)化合物A中的含氧官能团为_______和________（填官能团的名称)。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：____________。
I.是萘（
）的衍生物，且取代基都在同—个苯环上；
II.分子中所有碳原子一定处于同一平面；
III.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：
(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
(1)化合物A中的含氧官能团为_______和________（填官能团的名称)。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：____________。
I.是萘（
）的衍生物，且取代基都在同—个苯环上；II.分子中所有碳原子一定处于同一平面；
III.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：
(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。3.单选题- (共4题)
6.
下列说法正确的是
| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
| B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 |
| C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 |
| D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA |
7.
合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下图，下列有关说法不正确的是
| A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2 |
| B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃 |
| C．(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式 |
D．已知 经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物 |
8.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆 |
| B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 |
| C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 |
| D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料 |
9.
实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O]，下列装置能达到实验目的的是
| A．用装置中制备NO2 | B．用装置乙收集NO2 |
| C．用装置丙过滤除去固体杂质 | D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体 |
4.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
推断题:(1道)
单选题:(4道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0