2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574.0 kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－44.0 kJ·mol^-1
请写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

 
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________；
A．活性炭的质量    B．v_正(N₂) = 2v_逆(NO)   C．容器内压强保持不变  D．容器内混合气体的密度保持不变   E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变   F．容器内CO₂的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（3）利用反应6NO₂+8NH₃= 7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________________。
②下列关于该电池的说法正确的是________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有________个原子共面。
（2）H的结构简式为_____________________________________。
（3）反应②、④的类型分别为____________反应、____________反应。
（4）反应⑤的化学方程式是____________________________________________。
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是_______________________。

钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___________________________________；
（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________；
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为_____________________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：__________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_______；
（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10， Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9，请问至少需要______ mol·L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）。

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是

A．常温下，G能使溴水褪色	B．G的分子式为C15H16O2
C．苯环上二溴代物有5种	D．G分子中至少有12原子共平面

某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH₃），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）

A．7

B．8

C．9

D．10

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A．a与b之间容易形成离子化合物

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH=13。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；
（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间  ②收集气体并检验其纯度  ③关闭分液漏斗活塞  ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。