实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：

（活动与探究一）收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_____；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____．
（2）CO气体应由_____（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②_____．
测定某钙片（主要成分CaCO₃）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92

 
（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释成质量分数为10%的稀硫酸，求：
①配制成的10%稀硫酸质量多少？____
②需要加水多少？___

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____克；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；_____
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答：
由（1）可知，杂质中一定没有_____，由（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。

A、B、C、D四种元素，A元素的原子的第三层电子层上有1个电子；B元素最低价态为﹣2价，其离子的核外电子数与A离子的核外电子数相同；C元素的单质是密度最小的气体；D元素原子核外有2层电子，且可与B形成DB₂型化合物，一个DB₂分子中含有22个质子．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D四种元素分别为：A_____、B_____、C_____、D_____．
（2）A、B、C三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、D三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式是_____．

某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（大胆猜想）猜想一：水   猜想二：稀硫酸   猜想三：过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_____。
（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
（结论与解释）
（1）以上事实证明猜想_____是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。
（反思与评价）（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。
（拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的合价为_____价（已知氢元素显+1价）。

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．石蜡熔化	B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈	D．水变成水蒸气

根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）

A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液

B．NaOH溶液和稀硫酸

C．KNO3溶液和CaCl2溶液

D．Na2CO3溶液和稀盐酸

为纪念发现X射线的德国科学家伦琴，我国将第111号元素Rg命名为“金旁加仑，读音同伦”，这里的数字111是指元素原子的（　　）

A．质子数	B．相对原子质量
C．中子数	D．最外层电子数

关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．分子、原子、离子都可以直接构成物质

C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子

D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数

下列现象描述中，正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量

D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体

下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（　　）
①干电池里的碳棒是石墨制成的
②电冰箱的除味剂是活性炭 
③防毒面具用焦炭吸收有毒气体 
④制糖工业用炭黑来吸附有色物质
⑤金刚石不仅能刻划玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层．

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．④⑤

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（　　）

A．合金门把手

B．真皮椅套

C．塑料快餐盒

D．羊毛毯子

NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

 

A．t3应介于40℃～50℃

B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动

C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变

D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大

在AgNO₃、Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。
（1）固体乙中一定含有_____。
（2）溶液甲中一定含有的阳离子为_____。

碳酸钠俗称_____，它的水溶液呈_____性，碳酸氢钠俗称_____，大理石的主要成分是_____．

硝酸钾（KNO₃）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）．回答下列有关问题：
（1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是_____；
（2）有关反应的化学方程式是_____．

现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱、硫酸、二氧化硫八种物质，用它们的化学式填空：
（1）易吸水潮解的固体_____
（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是_____；
（5）生活中常用作调味剂的是_____；
（6）可以用于湿法冶金的是_____；
（7）常用作家庭洗涤剂的是_____；
（8）可以用来改良酸性土壤的是_____。