硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)—炭粉还原法制备，原理为：Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I₂＋2S₂O₃^2－===2I^－＋S₄O₆^2－。所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1 I₂溶液滴定至终点，用去5.00 mL I₂溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，写出计算过程__________。

有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2

B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应

C．在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应

D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种

下列关于的说法中不正确的是

A．最多只有5个碳原子在同一直线上	B．最多有11个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上	D．最多有19个原子在同一平面上

下列4种有机物：

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 (    )

A．①和②

B．②和③

C．①和③

D．②和④

C₈H₈O₂符合下列要求的同分异构体数目是(　　)
①属于芳香族化合物　②能与新制氢氧化铜溶液反应　③能与氢氧化钠溶液反应

A．10种

B．21种

C．14种

D．17种

已知A^m+ Bⁿ⁺  C^m- D^n-具有相同的核外电子排布，（已知m＞n）则下列说法正确的是（  ）

A．原子序数C＞D＞A＞B	B．原子半径B＞A＞D＞C
C．离子半径Cm- ＞Dn-＞ Bn+ ＞Am+	D．D一定是第二周期元素

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：D>C>B>A
B. C. D的氢化物均为共价化合物
C. 相对分子质量W>X，沸点W>X
D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH₂)₂+H₂O₂CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

 
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发    C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L^﹣1H₂SO₄，用0.2000mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。