电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe₂O₃ b.NaCl c.Cu₂S d.Al₂O₃
(2)CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能    b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动   d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个  f. SO₄^2-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	现象a_____________， 溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出现黄色沉淀。

 
已知：І. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，K_ap(AgI)=8.3×10^-17，K_ap(AgSCN)=1.0×10^-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L^-1AgNO₃溶液中加入150mL0.005 mol·L^-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为___________mol·L^-1。（忽略溶液体积变化）

电解质溶液相关问题
(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1 mol·L^-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0.1 mol·  L^-1氯化铵溶液的pH 为5
(2)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO₃^2-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中c(H₂CO₃)-c(CO₃^2-)=_____________mol··L^-1（写出计算数值结果）。
(3)现有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是_____________。
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1 mol·· L^-1盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(4)用标准浓度的酸性KMnO₄溶液滴定草酸（H₂C₂O₄）溶液的测定其物质的量浓度。
① 滴定时，KMnO₄溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。
②滴定达到终点的标准是：__________________。
③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。
④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。
A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ₂⁺与XO₂互为等电子体，则1mol YZ₂⁺中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH₂Z，XH₂Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm^-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。

惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液可以完全复原的是

A．NaOH(NaOH)

B．NaCl(HCl)

C．CuCl2 (CuO)

D．CuSO4 (H2O)

如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确

A．Pt为阴极，Cu为阳极

B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子(饱和碳原子)总数为a，共一条直线上的碳原子数最多为b，共同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A．4，3，6

B．4，3，5

C．2，5，4

D．4，6，4

甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．属于芳香烃

C．该物质的一氯代物有3种

D．所有碳原子可能都在同一平面上

下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素	B．Na，Li，Mg
C．Fe，Cu，Cl	D．O，S，P

X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A．Z化学式表示为X2Y	B．固态Z熔化后能导电
C．固态Z是离子晶体	D．X形成+2价阳离子

CH₃⁺、-CH₃、CH₂^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

C．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合在一起均可得到CH3CH3

D．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol−1)	436	157	568	432	298

 

A．432kJ·mol−1>E(H－Br)>298kJ·mol−1

B．H2(g)+F2(g)＝2HF(g)    △H=25kJ·mol−1

C．表中最稳定的共价键是H－F

D．H2(g)→2H(g)    △H=+436kJ·mol−1

下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A．C2H2：sp2、直线形	B．SO42-：sp3、三角锥形
C．BF3：sp2、平面三角形	D．H3O+：sp3、V形

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4	B．KCl>NaCl>NaF>LiF
C．金刚石>氯化钠>钠>干冰	D．Rb>K>Na＞Li

下列有关叙述中正确的是

A．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

B．可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2

C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离

D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

认识有机物相关问题
(1)有机物的系统命名为________________。
(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。
(3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上
①金刚石与“足球烯”；②氧气（O₂）与臭氧（O₂）
③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₃CH₃；
⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和
⑧D和T⑨和⑩和
是同分异构体的是__________________。
(4)有机物A的分子式为C₆H₁₂O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C₂H₆Br₃，核磁共振氢谱如图B所示

A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________；
(5)分子式C₆H₁₂的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。