非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________（填名称）。
（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与 FeCl₃溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。

F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）
（2）试剂X分子式为C₂H₃OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢
（4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH₂COOC₂H₅为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）_____。
合成路线流程图示例如下：CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

下列说法中正确的是

A．的名称：2﹣甲基乙醇

B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

D．比例模型为的分子可能发生加成反应

我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：
 
下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个

B．该有机物中不含SP2杂化的碳原子

C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上

有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。

对该物质判断正确的是 (  )

A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的化学键是碳碳三键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

D．②处的化学键是碳碳单键

β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（   ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br ^-，然后Br⁺ 首先与CH₂=CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br ^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物

A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NA	B．所含碳氢键数目为a NA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L	D．所含原子总数为a NA/14

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是

A．该混合气体中一定含有乙烯

B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3

过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是

A．NaHCO3溶液	B．Na2CO3溶液
C．NaOH溶液	D．NaCl溶液

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物，说明非金属性M > W

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应

D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1:1的分子

下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙弱

B．乙的化合价为＋1价

C．丙一定为非金属元素

D．丁一定是金属元素

甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-），在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na₂CO₃溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
 
图Ⅰ 图Ⅱ
部分实验数据如下表所示：

化合物	相对分子质量	密度/（g·mL－1）	沸点／℃	溶解度（g）/（100 g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
乙酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	1 1 6	0.882	126.1	0.7

 
（1）仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.
（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na₂CO₃溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠
（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。