1.综合题- (共1题)
1.
Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________
Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。
（3）CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。
| 选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
| A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
| B | 浓盐酸、浓硫酸 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
| C | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。
（3）CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。
2.单选题- (共7题)
3.
某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（ ）
| A．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 | B．由X形成的含氧酸均为强酸 |
| C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 | D．X可能是金属元素 |
4.
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
| | | | | | |
| | | X | Y | | |
| Z | | | W | Q | |
| A．元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ |
| C．Y和Z形成了共价化合物 |
| D．元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族 |
5.
第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
| A．原子半径和离子半径均减小 | B．金属性减弱，非金属性增强 |
| C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | D．氧化性最弱的简单阳离子是Al3+ |
7.
从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）
①金刚石变成石墨 ②NaCl熔化
③HCl溶于水电离出H+和Cl- ④电解熔融的Al2O3制取A1
①金刚石变成石墨 ②NaCl熔化
③HCl溶于水电离出H+和Cl- ④电解熔融的Al2O3制取A1
| A．只有④ | B．①④ | C．②③ | D．②③④ |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共2题)
11.
为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m= ,该保湿剂的化学式为
(2)Z、W元素的名称为 、
(3)下列说法中正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是
A.XY2的电子式:X2+
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-
2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m= ,该保湿剂的化学式为
(2)Z、W元素的名称为 、
(3)下列说法中正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是
A.XY2的电子式:X2+
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-
2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为:
12.
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请回答下列问题：
（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；
（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；
（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。
己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请回答下列问题：
（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；
（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；
（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。
5.实验题- (共1题)
13.
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0