具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：（R、R₁、R₂、R₃代表烃基）

（1）反应①的反应类型是____________________。
（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。
（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C₄H₈，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。
（4）反应⑤的化学方程式是____________________。
（5）G的结构简式是____________________。
（6）反应⑥的化学方程式是____________________。
（7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）。

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe,3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu₂(OH)₂CO₃    B.MnCO₃    C. MgO D.Zn(OH)₂
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂="7.0" ×10 ^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为______________________。

以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是

A．阳极附近溶液呈无色	B．溶液的pH变大
C．阳极逸出气体	D．阴极附近溶液呈蓝色

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．油脂的皂化反应属于加成反应

分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A．原子半径的大小m>q>n>p

B．元素非金属性q>n>p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

下列实验操作，对实验结果不产生影响的是

A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污