A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学反应方程式为    ____________________________________。
（2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应②属于缩聚反应   b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构    d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354
（5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）
（7）已知：，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

SO₂是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO₂的合理替代品是目前化工行业的新动态。
（1）SO₂可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO₂是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工业上常用黄铁矿（FeS₂）制备SO₂，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe₂O₃，转移的电子数为________。
（3）工业上使用碱液吸收SO₂，使排放的尾气达到合格标准：
①将标准状况下11.2LSO₂通入到2L0.5mol·L^-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。
②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO₂，完全吸收后溶液中c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为________。
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）与SO₂相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃（Ge为铈元素）

①装置II中，酸性条件下，NO被Ge⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-的离子方程式：_______________________________。
②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge⁴⁺再生，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为___________________________。
（5）现今，科学家已研发出比SO₂更安全的偏重亚硫酸盐（K₂S₂O₅），工业上常用2KHSO₃=K₂S₂O₅+H₂O的方法制备。我国要求红酒中添加K₂S₂O₅的标准（按等硫元素质量的SO₂计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K₂S₂O₅的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是

A．甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好

B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C．铜电极应与X相连接

D．标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L

下列说法不正确的是

A．天然气和液化石油气的主要成分均为烃类

B．甲苯和氯气在光照下可发生取代反应

C．可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

D．互为同系物

分子式为C₈H₈O₂且只含一种官能团的芳香族化合物有（不含立体异构）

A．6种

B．8种

C．9种

D．10种

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键

B．元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大

C．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY<XmR

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中	溴水褪色	石蜡油被催化裂解，生成了不饱和的烃
B	将湿润的KI—淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体一定为Cl2
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液	出现沉淀	沉淀的部分为AgBr
D	使Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量	一段时间后溶液变浑浊	Na2S2O3溶液在该反应中只作氧化剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)

A．二氧化硫常用于漂白纸浆	B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维	D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

已知高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I.制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）
（1）制备NaClO溶液

已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O 
①如何检查装置B的气密性？____________________________________________。
②实验室制取Cl₂的化学方程式是_______________________,利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是________（填字母），其中装置E的作用是________（填序号）。
a.混合气体 b.除去氯气中的氯化氢 c.干燥气体 d.观察气体的通入速率
③为了防止产生NaClO₃，除搅拌和混入N₂稀释外，还应采取的操作是__________________。
（2）制备Na₂FeO₄：将Fe(NO₃)₂溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是___________________________________。
II.高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：
【提出猜想】：猜想1：全部为Fe²⁺ 猜想2：全部为Fe³⁺ 猜想3： Fe²⁺和Fe³⁺都有
【设计实验】：
（1）证明溶液中只含有Fe²⁺的实验操作是_________________________________。
（2）某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：
步骤一：向试管1中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe²⁺；
步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe³⁺。
【实验结论】：高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe³⁺。
（3）小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是___________________________________。