江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:292681

试卷类型:月考
试卷考试时间:2017/6/24

1.推断题(共1题)

1.
抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):

(1)A中含氧官能团名称是________________;简述证明A含有该官能团的实验方法 ___________________。
(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为 _______________;①~⑥的反应中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:
a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;
c. 苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为________________________________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式 ____________________________________________。
(5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照抗痫灵(G)的合成,设计并补充完成下列合成路线图:_______(空格内有几步,写几步。)

2.单选题(共3题)

2.
铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极).下列说法正确的是(  )
A.每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)
B.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小
C.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
D.a电极上的电极反应为:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
3.
下列说法中:
①结构片段为…………的高聚物,其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下,22.4LHF所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体,分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应:
的名称为:2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有(   )个。
A.3B.4C.5D.6
4.
化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是(   )
A.将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

3.实验题(共2题)

5.
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是    。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为    
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 (填“能”或“否”)。
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氨水    E.氢氧化锶粉末    F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是     (填化学式)。
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是   
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用    
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
6.
实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题:
⑴按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接___,___接____,___接B。
⑵利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________,其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯  B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
⑸若称取样品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。
①检查装置的气密性;
②连通乙、丁的导管要预先注满水;
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是____________,含有的杂质是__________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    单选题:(3道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0