1.推断题- (共1题)
1.
利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为______.
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。
（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成
路线___________________。
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为______.
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。
（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成
路线___________________。2.综合题- (共2题)
2.
某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。
3.
硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 • 5H2O)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：
(1)SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：
(1)SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
3.单选题- (共3题)
4.
工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：
。
下列说法正确的是
。下列说法正确的是
| A．上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应 |
| B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 |
| C．1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种 |
| D．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯 |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-) |
| B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 |
| D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0