某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：

（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H₂，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：

①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。
② E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：________________________。

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。
（2）反应①的反应类型是____________
（3）H的结构简式是____________。
（4）反应②的化学方程式是____________。
（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案____________（不超过3步）。
例：

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  △H₁< 0
ii. 2NO₂(g)+ NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)   △H₂< 0
现有反应4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ，则反应热△H₃=_____（用△H₁、△H₂表示）。
（3）下表是当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。
② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③ M点对应的H₂转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu⁺和亚硝酸根（NO₂^-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH₄HSO₃溶液显酸性。）
a．c(NH₄⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。

请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH₃，可生成配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_____g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

钛酸锂(Li₂TiO₃)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含有少量杂质MgO、Fe₂O₃等）制备钛酸锂的流程如下：

（1）钛酸锂(Li₂TiO₃)中钛元素化合价为________。
（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al₂O₃变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）
（3）写出酸浸时Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式__________。
（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO₃、______、________（填化学式）。
( K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
（5）步骤①中控制H₂TiO₃与LiOH·H₂O物质的量之比为____投料即可。
（6）新型钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂是“寿命最长”的电池负极材料，当Li⁺迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚) ，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA

B．A极的电极反应式为+2e-+H+Cl-+

C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接

D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

下列有关说法不正确的是

A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

D．与都是酚且互为同系物

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4, 滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
B	向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+与NH3·H2O 能大量共存
D	向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径R>W>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：HmW<HnR

C．Z2Y2电子式可表示为

D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强